Question

Una muestra de gas CL² que ocupa un volumen de 0,50 litros a 20°C y 760 torr, tiene una masa igual a.....


Answer 1

Respuesta: 

Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gas ideal, tenemos: 
 
                                                          P·V = R·n·T       (1)

Tenemos los siguientes datos: 

P = 760 torr = 1 atm 
V = 0.50 L
R = 0.082 (atm·L//K·mol)
T = 20ºC = 293 K 
n = masa de Cl₂/ masa molecular 
masa molecular de Cl₂ = 35·2 = 70 

Aplicamos la ecuación (1), tenemos: 

1 atm · 0.50 L =  0.082 (atm·L//K·mol)·n·293 K 

                                                n = 0.0208 mol de Cl₂ 

                  masa de Cl₂ = 0.0208 mol de Cl₂ · 70 = 1.45 gramos de Cl₂

Se tiene una masa de 1.45 gramos de Cl₂.