Question

La cantidad en moles de hidróxido férrico que se requiere para neutralizar 3,5 moles de ácido sulfúrico es

Answer 1

   DATOS :
 moles de Fe(OH)3 hidróxido Férrico  =?
 neutralizar
 3.5 moles de ácido sulfúrico H2SO4

   SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se plantea que en la neutralización el numero
   de equivalentes de la base es igual al numero de equivalentes del     
   ácido .

      3.5 mol H2SO4 * 98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4 = 343 g H2SO4 
       Pequiv H2SO4 = Pm / # H = 98 g/ 2 = 49 g/equiv 
    343 g H2 SO4 * 1 equiv H2SO4 / 49 g H2SO4 = 7 equiv H2SO4 .

       # equiv Base = # equiv ácido 
       # Equiv Base = 7 equiv Fe(OH)3
       Pequiv Fe(OH)3 = Pm / # (OH) =107 g/ 3 = 35.666 g/equiv 

 7equiv Fe(OH)3 * 35.666 g Fe(OH)3 / 1 equiv Fe(OH)3= 249.66 g Fe(OH)3 

  249.66 g Fe(OH)3 * 1 mol Fe(OH)3/ 107 g Fe(OH)3 = 2.33 mol Fe(OH)3