Question

cuando el aluminio reacsiona con el asido clorhidrico se produse cloruro de aluminio y gas hidrogeno calcula cuantos litros de hidrogeno medidos a 273 k y 1 atm se obtienen cuando reaccionan tatalmente 4,0 g de alumiinio ? ejercisio

Answer 1

aplicar la ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

T = 273 K
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
Mm Al = 27 g/mol
V = ?
P = 1 atm

                              2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

1. calcular moles    n = masa/Mm

a. moles de Al

n Al = 4.0 g / 27 g/mol = 0.148 mol Al

n AlH2 = 0.148 mol Al   x  3  mol H2
                                         ``````````````
                                           2 mol Al

n H2 = 0.222 moles

2. calcular volumen

V = n x R x T
      ``````````````
            P

V = 0.222 moles x 0.08/21 (L atm / mol K) x 273 K
     ``````````````````````````````````````````````````````````````````
                            1 atm

V = 4.97 litros