Question

El trabajo realizado por un sistema termodinámico es 327 J, si su energía interna es libera por el sistema y tiene un valor de 397 J ¿Cuánto es la cantidad de calor? ¿El calor es absorbido o liberado?

Answer 1

Respuesta: 

Para resolver este ejercicio se aplicará la primera ley de la termodinámica. Tenemos que: 

                                                                  Q-W = ΔU

Donde: 

Q = tasa de calor
W = trabajo realizado
ΔU = diferencial de energía. 

Entonces tenemos que: 

                                                           Q -327 J = 397 J

                                                                     Q = 70 J

Se debe tomar en cuenta el sistema de signo que se tome, si el sistema realizó trabajo lo toma como negativo, y como absorbe calor el calor es positivo. Esto tiene sentido ya que el si absorbe algo debe ser otra variable en forma de energía.