Question

Que cantidad de Dióxido de carbono se produce a partir de 8 gramos de propano y 8 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción del 74% C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Datos: 

Por cada molecula de propano y cada molécula de oxigeno se produce 1 molécula de CO2. 

De forma que: 

Peso molecular de los compuestos: 

Propano:

C3H8 = 12,0107(3) + 1,00794(8) = 44.09 g/mol. 

Oxigeno: 

O2= 15,999 (2) = 31.998 g/mol. 

Dioxido de Carbono: 

CO2= 44.08 g/mol. 

Como para producir la mezcla necesita mas gramos de propano para producir CO2 que de oxigeno, de modo que el propano es nuestro reactivo limitante, entonces vamos a realizar el calculo con él. 

Rendimiento teórico: 

44.09g C3H8---->44.08 g CO2
8g C3H8-----> ??? 

X= 7.998 g CO2. 

Pero el rendimiento es del 74% por lo tanto: 

74% = Rendimiento real / rendimiento teórico * 100
Rendimiento real = 0.74 * Rendimiento teorico, 
Rendimiento real = 0.74*7.998 = 5.91 g. 

Por cada 8 gtramos de C2H8 y 8 gramos de Oxigeno se producen 5.91g de CO2.