Justifica porque los elementos del grupo 18 o VIIIA presentan mayor o menor radio atómico , energía
de ionización y afinidad electrónica
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Debemos de tener en cuenta las PROPIEDADES PERIÓDICAS DE UNELEMENTO QUÍMICO:
GRUPO 18= GASES NOBLES
- El radio atómico de un elemento es mayor cuando en la tabla periódica se ubica de derecha a izquierda y de arriba a abajo por lo tanto el radio atómico de los gases nobles es menor en compración a elementos que se encuentren en el IA.
- En cuanto a la energía de ionización y a la afinidad electrónica aumentan de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, por lo que aquí los gases nobles poseen mayor estas carcteristicas en compración al grupo IA
GRUPO 18= GASES NOBLES
- El radio atómico de un elemento es mayor cuando en la tabla periódica se ubica de derecha a izquierda y de arriba a abajo por lo tanto el radio atómico de los gases nobles es menor en compración a elementos que se encuentren en el IA.
- En cuanto a la energía de ionización y a la afinidad electrónica aumentan de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, por lo que aquí los gases nobles poseen mayor estas carcteristicas en compración al grupo IA
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favi1428:
gracias
me podrias ayudar con otras
son de quimica
VENGA, PUBLICALO, ESTARE AL TANTO
lo publique en tu perfil
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