Question

calcula la fórmula empírica del compuesto que presenta el siguiente análisis químico: manganeso: 63.19% oxígeno: 36.81% !

Answer 1

Lo que debes hacer en estos casos de fórmula empírica (o mínima) es.

1) Ir a la tabla periódica y ver cuáles son las masas molares de las sustancias que aparecen, en este caso manganeso y oxígeno.

Mn=54.93g/mol.
O=15.99g/mol

2) Debes dividir los procentaje por sus masas molares.

para el manganeso.
63.19÷54.93=1.15

para el oxígeno.
36.18÷15.99=2.26


3) Ya teniendo los números que resultaron de dividir entre las masas molares escoges el más pequeño y divides todas la cantidades entre ese número.

En este caso el número más pequeño fue el 1.15

para el manganeso.

1.15÷1.15=1

para el oxígeno

2.26÷1.15=1.96
aproximadamente 2.


4) Los números que te salieron corresponden a la relación entre átomos de tu fórmula.

1 átomo de manganeso
2 átomos de oxígeno.

MnO2

óxido de manganeso (IV)