Question

Qué cantidad de Cloruro de potasio se produce al descomponerse 12 gramos de clorato de potasio de pureza 89%, si el rendimiento de reacción es del 67 %.
KClO3 → KCl + O2

Answer 1

- Lo primero que se debe hacer es balancear la reacción:

   2KClO₃  → 2KCl + 3O₂

- Esto significa que se requieren 2 moles de KClO₃ para que al descomponerse se formen 2 moles de KCl, esto cuando el rendimiento de la reacción es 100%.

- El Peso Molecular (PM) de KClO₃ = 122 gr/mol y de KCl = 74 gr/gmol.

- Es decir que se requieren descomponerse 244 grs de KClO₃ para formar 148 grs KCl cuando la reacción se completa en100%:

  2 mol x 122 gr/mol KClO₃  →  2 mol x 74 gr/mol KCl 

  244 grs KClO₃ → 148 grs KCl

- Como el rendimiento de la reacción es 67%, entonces quiere decir, que se solo 163.5 grs de KClO₃ reaccionarán:, así que sólo 99.2 grs de KCl se formarán.

 244 grs KClO₃ x 0.67 → 148 grs KCl x 0.67

 163.5 grs KClO₃ → 99.2 grs KCl

- Sin embargo, sólo se tienen disponibles 12 grs de KCLO₃ de 89% de pureza, es decir que la cantidad 100% pura disponible es:

 12 grs KCLO₃ x 0.89 = 10.7 grs de KClO₃ disponible

- Con 10,7 grs de KClO₃ disponible solo se formarán de 6,5 grs KCl, tal como se muestra:
    
   163.5 grs KClO₃  → 99.2 KCl 

    10.7 grs KClO3→  X

     X =  6,5 grs KCl