Question

Que cantidad de Dióxido de carbono se produce a partir de 8 gramos de propano y 8 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción del 74% C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Answer 1

Respuesta: Se producen 4,885 g de CO₂.

- Lo primero que se debe hacer es escribir la ecuación química balanceada, para ello existen muchos métodos, lo importante es que tiene que haber la misma cantidad de los átomos de todos los elementos involucrados tanto del lado de los reactivos como el lado de lo productos, en este caso la ecuación química balanceada es:
C₃H₈ + 5 O₂ ⇒ 3 CO₂ + 4 H₂O.

- El siguiente paso es identificar el reactivo limitante, para ello se convierten los gramos de los reactivos a moles, empleando la masa molar:
8 g C₃H₈ * (1 mol / 44,1 g) = 0,1814 mol C₃H₈.
8 g O₂ * (1 mol / 31,99 g) = 0,25 mol O₂.

- Para identificar el reactivo límite se dividen los moles entre los coeficientes estequiométricos de la reacción química balanceada y el que tenga un valor menor es el reactivo limitante: 
C₃H₈ ⇒ 0,1814 / 1 = 0,1814
O₂ ⇒ 0,25 / 5 = 0,05  ⇒Reactivo limitante O₂.

- Luego se calculan los moles de CO₂ que se producen, para ello se emplean los coeficientes estequiométricos de la reacción química balanceada, en este caso se sabe que 5 moles de O₂ producen 3 moles de CO₂, por lo tanto:
0,25 mol O₂ * (3 mol CO₂ / 5 mol O₂) = 0,15 mol CO₂. 

- Este valor se multiplica por la relación (74/100) que corresponde al rendimiento de la reacción para obtener los moles de CO₂ que se obtienen:
0,15 mol * (74/100) = 0,111 mol CO₂ producidos.

- Finalmente, se convierten los moles a gramos utilizando la masa molar: 
0,111 mol CO₂ * (44,01 g / 1 mol) = 4,885 g de CO₂.