Question

1) me ayudan?
a) el acído ascorbico (vitamina c) cura el escorbuto y puede ayudar a prevenir el resfriado común. se compone de 40,92% de C, 4,58% de H y 54,50% de O en masa,determine la formula empírica.

b) sabiendo que la masa molar de la vitamina C es 176,08% y utilizando la formula empírica obtenida en el ejercicio anterior, determine la formula molecular.

Answer 1

$Hola! \\ \\Bueno~sabemos~~ que~masa~molecular~de:~\begin{cases}C=12g/mol \\ H=1g/mol \\ O=16g/mol\end{cases} \\ \\ Entonces~hadienco~la~formula~empirica~tenemos: \\ \\ C= \frac{40,92}{12}=3,41 \\ \\ H= \frac{4,58}{1}=4,58 \\ \\ O= \frac{54,50}{16}=3,40625 \\ Ahora~dividamos~por~el~menor~valor~que~es~3,40625~vea: \\ C= \frac{3,41}{3,40625}=1 \\ \\ H= \frac{4,58}{3,40625} =1,24=1 \\ \\ O= \frac{3.40625}{3,40625}=1 \\ \\ La~formula~enpirica~es:~\boxed{\boxed{CHO}}$

$===================================== \\ 2) \\ \\ Ahora~como~ya~tenemos~la~formula~empirica~que~es: \\ \\ CHO~~su~masa~molar~sera: \\ CHO=12+1+16=\boxed{29g/mol} \\ \\ Y~para~saber~la~formula~molecular~dividiremos~por~por~el \\ valor~de~la~masa~moleculr~arribado~dado~que~es:CHO=176,08g \\ \\ Entonces~dividamos:~ \frac{176,08}{29}=6,071=6~~aproximado \\ \\ Entonces~la~formula~molecular~sera: \\ (CHO)_6=\boxed{\boxed{C_6H_6O_6}}$