Question

En la reaccion de un mol de carbono sólido con oxígeno gas, la energía del producto dióxido de carbono en 94 kcal menos que la energía de los reactivos.

¿La reacción es exotérmica o endotérmica?
Escribe la ecuación balanceada incluyendo en calor de la reacción.

Answer 1

DATOS:
  1 mol de C(s) reacciona con oxigeno gaseoso, la energía del producto
 dióxido de carbono CO2  es 94 Kcal menos que la energía de los reactivos .
  ¿ La reacción es exotérmica o endotérmica?
  
  Escribir la ecuación balanceada incluyendo el calor de la reacción =?

  SOLUCIÓN :

   Para resolver el problema se plantea la reacción entre el carbono C(s) 
  y el oxigeno gaseoso y se balancea :

        C(s)  +  O2 (g)   →  CO2 (g)         ΔH = - 94 Kcal/ mol
        1 mol    1 mom         1 mol

  Cuando se produce la formación de un compuesto, el sistema libera calor al medio( es decir, el medio absorbe el calor entregado por el sistema) la 
reacción es exotérmica y ΔHf( el calor de formación ) es negativo .