Question

Se sabe que una sustancia orgánica está constituida por C, H y O. Se mezcla con CuO y se calienta, liberándose CO2 y H2O. Cuando se parte de 1,00 g de sustancia se forman 2,108 g de CO2 y 1,287 g de H2O. Determina:

La cantidad en g de C, H y O presentes en la muestra.

La composición centesimal del compuesto.



La fórmula mínima

Answer 1

Calcular gramos de C, H y O

Carbono:

     44 g CO2 ---- 12 g C
2.108 g CO2 ----     x

            x = 0.575 g de carbono

Hidrógeno:

           18  g H2O ---- 2 g H2
       1.287 g H2O -----     x

              x = 0.143 g de hidrógeno

Oxígeno.

g O = 1.00 g - 0.575 g - 0.143 g = 0.282 g O

2. Calcular % de cada elemento

carbono:

        1 g ---- 100 %
 0.575 g  ----    x

         x = 57.5 % C

hidrógeno

            1 g ---- 100 %
     0.143 g ----     x

       x = 14.3 % H

Oxígeno:

         1 g ---- 100 %
  0.282 g  ----   x

           x = 28.2 % O

3. Calcular moles de cada elemento

C: 57.5 g / 12 g/mol = 4.79 mol

H: 14.3 g / 1 g/mol = 14.3 mol

O: 28.2 g / 16 g/mol = 1.76 mol

4. dividir entre el menor de los resultados

C: 4.79 mol / 1.76 mol = 3

H: 14.3 mol / 1.76 mol = 8

O: 1.76 mol / 1.76 mol = 1

FE: C3H8O