Question

En un proceso de fermentación por acción de una levadura, la glucosa (C6H12O6) se transforma en etanol (C2H5OH) y dióxido de carbono:

C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2

¿Cuántos gramos y cuántos litros de CO2 en CNPT se obtienen a partir de 500,4 gramos de glucosa?

Answer 1

Respuesta: 

Según la reacción química: 

C6H12O6 =  2 C2H5OH + 2 CO2 

Podemos notar que por cada 

cierta cantidad molécula de glucosa se forman 2 moléculas de CO2. 

De forma tal que: 

El peso molecular de la glucosa es:

C6H12O6 = 12,0107(6) + 1,00794(12) + 15,999 (6) = 180,15 g/mol. 

Mientras que el peso molecular del dioxido de Carbono es: 

CO2= 12,0107+15,999(2) = 44,0087 g/mol. 

Entonces por cada 180,15 g/mol de glucosa se producen 2(44,0087) de dioxido de carbono, de modo que: 

180,15g------>88,0174g
500,4g--------> X 

X= 244,5 g. 


Por cada 500,4 g de glucosa se producen 244,5 g de CO2. 

La densidad del CO2 es: 1,14 kg/m³ = 

244,5g= 0,2445 kg /1,14 kg/m³ = 0,214 m³. = 214 litros de CO2