Respuestas
Dalton propuso lo siguiente postulados(no optó por un modelo):
1 Los elementos están formados por diminutas partículas llamadas átomos.
2 Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son completamente diferentes a los átomos de otros elementos.
3 Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
4 La relación de números de átomos entre dos los elementos o más es un numero simple o fracción sencilla.
5 Una reacción química implica una separación, combinación o reordenamiento de los átomos: nunca la creación o destrucción de los mismos.
La oración 3 posee un parentesco con la ley de las proporciones múltiples. Dos mismos elementos se puede combinar de diferentes formas para formar distintos compuestos.
El verso 4 tiene relación con una ley de Proust. Ley de proporciones definidas: muestras diferentes de un mismo compuesto contienen las mismas proporciones de masas y elementos.
La frase 5 se vincula con la ley de conservación de la materia de Lavoisier: La materia no se crea ni se destruye solo se conserva.
Thompson:
Ganador del Nobel de Física en 1906 por descubrir el electrón (mediante el tubo de rayos catódicos).
Aparte de descubrir el electrón saca la relación masa-electrón (Millikan calcula la masa del electrón con exactitud).
Tubo de rayos catódicos: Un tuvo sin la mayor cantidad de aire posible con fósforo en un extremo, para que se pueda detectar el rayo o el haz de electrones, junto con un cátodo (de carga negativa) y un ánodo (de carga positiva con un orificio en el centro), en el otro extremo, se conectan a una batería de alto voltaje. Lo que provoca que el cátodo libere un haz de electrones que pasa por el agujero del ánodo. El haz pasa entremedia de dos placas, positiva y negativa. Qué mantenía unida por medio de dos imanes. Y con su conocimiento sobre magnetismo empieza a jugar con los campos magnéticos y eléctricos. Infiere que los rayos catódicos son negativos.
Modelo: Thompson crea el Budín de Pasas lo que representa una esfera de carga positiva incrustada por electrones.
Rutherford: Define el núcleo y le da una carga positiva.
Mediante rayos alfa golpea una lámina de oro y mediante una pantalla de detección observa que la mayoría de las partículas atravesaron la lámina por lo tanto el átomo tiene espacios vacíos, otro cantidad de partículas alfa se desviaron y finalmente el resto rebota. Por lo tanto en núcleo,el cuál es diminuto y con un denso conjunto de partículas positivas.
Modelo: un núcleo diminuto positivo rodeado de orbitas por donde transcurren los electrones.
Bohr:
Bohr cambia las órbitas por orbitales. Define cuantos electrones hay por orbital. Dando el numero cuanto principal, por la formula 2n^2 (hasta el 3 nivel correctamente). Además plantea que un electrón puede ser estimulado (por luz por ejemplo) absorbiendo energía y salir a otro nivel como a su vez puede bajar liberando energía en forma de luz. El modelo se denomina planetario porque lo explica a través de como los planetas giran en su propia orbitales en torno al sol. Para dar a conocer que los orbitales no son redondos sino elípticos como los planetas y todos estos en torno al núcleo.
Por lo tanto contribuyó con el modelo posterior, mecánico-cuántico.