Question

A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen 3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular.

Answer 1

Respuesta: El compuesto se trata del oxalato de plata de fórmula molecular: Ag₂C₂O₄.

- Para resolver este ejercicio es necesario calcular la cantidad de moles de los tres elementos presentes en el compuesto que se generaron, para ello se inicia por calcular los moles de los productos: 

3,54 g AgCl * (1 mol / 143,32 g) = 0,0247 moles AgCl.
1,087 g CO₂ * (1 mol / 44,01 g) = 0,0247 moles CO₂.

- El siguiente paso es calcular los moles de los átomos del compuesto:
0,0247 moles AgCl * (1 mol Ag / 1 mol AgCl) = 0,0247 mol Ag.
0,0247 moles CO₂ * (1  mol C / 1 mol CO₂) = 0,0247 mol C.
0,0247 moles CO₂ * (2  mol O / 1 mol CO₂) = 0,0494 mol O.

- El siguiente paso es obtener la fórmula empírica, para ello se dividen los moles de los átomos del compuesto entre el valor más bajo, en este caso 0,0247, eso dará la cantidad de átomos de la molécula:
Ag: 0,0247 / 0,0247 = 1 átomo Ag.
C: 0,0247 / 0,0247 = 1 átomo C.
O: 0,0494 / 0,0247 = 2 átomos O.
La fórmula empírica es: AgCO₂.

- Finamente se calcula la masa molar del compuesto representado por la fórmula empírica, en este caso:
 107,86 uma + 12,01 uma + (2 * 15,99 uma) = 151,85 g/ mol. 

- Sin embargo, el problema dice que la masa molar del compuesto desconocido es 303,7 g/mol, valor que equivale al doble de la masa molar del compuesto de la fórmula empírica, por lo cuál, se debe multiplicar por 2 la cantidad de átomos de la fórmula empírica, dando como resultado la fórmula molecular: Ag₂C₂O₄, que corresponde al oxalato de plata.

Answer 2

Respuesta:

Me ganaron por 2 años XD ;-;

Explicación: