Question

En una central térmica se queman 6.000 t/día de carbón con un contenido en azufre de un 2,4%. Calcular:
a) Toneladas de SO 2 generadas al año.
b) Cuál sería la concentración de dióxido de azufre sin depurar expresada en ppm y en mg/m 3 si el volumen total de gases producidos es de 4.10 7 Nm 3 /dia
c) ¿Qué cantidad diaria de carbonato cálcico será necesario añadir a los gases de combustión para reducir un 70% las emisiones de dióxido de azufre, precipitándolo en forma de sulfato de calcio?

Answer 1

Respuesta: 

a) Toneladas de SO2 generadas al año. 

Cada día genera: 6000t al año son: 

Al año = 6000 t* 365 = 2 190 000 Toneladas al año.  

2 190 000 * 2,4% = 52560 Toneladas de azufre al año. 

Para producir SO2 se necesitan de 1/2 partes de asufre, de modo que, con 52 560 toneladas de asufre se producen = 105 120 toneladas de SO2

b) Cuál sería la concentración de dióxido de azufre sin depurar expresada en ppm y en mg/m 3 si el volumen total de gases producidos es de 4.10 7 Nm 3 /dia 

Al año = 105 120/ 4,10 * 10 ⁷ = 2,56*10⁻³
Diario= 2,56*10⁻³ /365 = 7,02 * 10⁻⁶ T

Ahora, sabemos que 1 tonelada equivale a 10⁹ mg: 
Diario= 7,02 * 10³ mg. / m³.

Para calcular la concentración en ppm: 

V= nRT/P 
V=2 (2,4)* (0,082)* 273 
V= 1,67 L 

lo que equivale a : 
Ppm = 1670 ppm SO₂

c) ¿Qué cantidad diaria de carbonato cálcico será necesario añadir a los gases de combustión para reducir un 70% las emisiones de dióxido de azufre, precipitándolo en forma de sulfato de calcio?

La reacción química descrita anteriormente viene dada por: 

CaCO₃ +SO₂ +1/2 O₂ = CaSO₄ + CO₂

SO₂ = 105 120 ton * 0,7 = 73 584 toneladas. 

Peso molecular de CaCO₃ = 100,0869 g/molPeso molecular de SO2 = 64,066 g/mol. 

100,0869/64,066 = 1,56. 

Por cada parte de SO2 se necesita 1,56 veces de CaCO3, por lo tanto: 

CaCO3 = 1,56 * 73 584 = 114 956,36 toneladas de CaCo3