En una central térmica se queman 6.000 t/día de carbón con un contenido en azufre de un 2,4%. Calcular:
a) Toneladas de SO 2 generadas al año.
b) Cuál sería la concentración de dióxido de azufre sin depurar expresada en ppm y en mg/m 3 si el volumen total de gases producidos es de 4.10 7 Nm 3 /dia
c) ¿Qué cantidad diaria de carbonato cálcico será necesario añadir a los gases de combustión para reducir un 70% las emisiones de dióxido de azufre, precipitándolo en forma de sulfato de calcio?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
a) Toneladas de SO2 generadas al año.
Cada día genera: 6000t al año son:
Al año = 6000 t* 365 = 2 190 000 Toneladas al año.
2 190 000 * 2,4% = 52560 Toneladas de azufre al año.
Para producir SO2 se necesitan de 1/2 partes de asufre, de modo que, con 52 560 toneladas de asufre se producen = 105 120 toneladas de SO2
b) Cuál sería la concentración de dióxido de azufre sin depurar expresada en ppm y en mg/m 3 si el volumen total de gases producidos es de 4.10 7 Nm 3 /dia
Al año = 105 120/ 4,10 * 10 ⁷ = 2,56*10⁻³
Diario= 2,56*10⁻³ /365 = 7,02 * 10⁻⁶ T
Ahora, sabemos que 1 tonelada equivale a 10⁹ mg:
Diario= 7,02 * 10³ mg. / m³.
Para calcular la concentración en ppm:
V= nRT/P
V=2 (2,4)* (0,082)* 273
V= 1,67 L
lo que equivale a :
Ppm = 1670 ppm SO₂
c) ¿Qué cantidad diaria de carbonato cálcico será necesario añadir a los gases de combustión para reducir un 70% las emisiones de dióxido de azufre, precipitándolo en forma de sulfato de calcio?
La reacción química descrita anteriormente viene dada por:
CaCO₃ +SO₂ +1/2 O₂ = CaSO₄ + CO₂
SO₂ = 105 120 ton * 0,7 = 73 584 toneladas.
Peso molecular de CaCO₃ = 100,0869 g/molPeso molecular de SO2 = 64,066 g/mol.
100,0869/64,066 = 1,56.
Por cada parte de SO2 se necesita 1,56 veces de CaCO3, por lo tanto:
CaCO3 = 1,56 * 73 584 = 114 956,36 toneladas de CaCo3
a) Toneladas de SO2 generadas al año.
Cada día genera: 6000t al año son:
Al año = 6000 t* 365 = 2 190 000 Toneladas al año.
2 190 000 * 2,4% = 52560 Toneladas de azufre al año.
Para producir SO2 se necesitan de 1/2 partes de asufre, de modo que, con 52 560 toneladas de asufre se producen = 105 120 toneladas de SO2
b) Cuál sería la concentración de dióxido de azufre sin depurar expresada en ppm y en mg/m 3 si el volumen total de gases producidos es de 4.10 7 Nm 3 /dia
Al año = 105 120/ 4,10 * 10 ⁷ = 2,56*10⁻³
Diario= 2,56*10⁻³ /365 = 7,02 * 10⁻⁶ T
Ahora, sabemos que 1 tonelada equivale a 10⁹ mg:
Diario= 7,02 * 10³ mg. / m³.
Para calcular la concentración en ppm:
V= nRT/P
V=2 (2,4)* (0,082)* 273
V= 1,67 L
lo que equivale a :
Ppm = 1670 ppm SO₂
c) ¿Qué cantidad diaria de carbonato cálcico será necesario añadir a los gases de combustión para reducir un 70% las emisiones de dióxido de azufre, precipitándolo en forma de sulfato de calcio?
La reacción química descrita anteriormente viene dada por:
CaCO₃ +SO₂ +1/2 O₂ = CaSO₄ + CO₂
SO₂ = 105 120 ton * 0,7 = 73 584 toneladas.
Peso molecular de CaCO₃ = 100,0869 g/molPeso molecular de SO2 = 64,066 g/mol.
100,0869/64,066 = 1,56.
Por cada parte de SO2 se necesita 1,56 veces de CaCO3, por lo tanto:
CaCO3 = 1,56 * 73 584 = 114 956,36 toneladas de CaCo3
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