Question

De un proceso de fundición, se recolectó una muestra de 16 L a 3 ºC y a una presión de 1 atm. Cuando se logró eliminar dióxido de azufre (SO2) el volumen de la muestra fue de 12.1 L. Calcule la concentración inicial en % en peso del dióxido de azufre.

Answer 1

Datos:

Vi = 16 L
T = 3°C +273,15 = 278,15 °K
P = 1 atm
R = 0,082 atm* L / mol *°K
16 L - 12,10 L = 3,9 L

Moles de Oxido Sulfúrico:
P* V = n*R T

Entonces
n = P*V /R* T

n = (1 atm * 3,9 L) /  0,082 atm* L / mol *°K *  278,15 °K
n = 3,9 / 22,80
n =  0,17 mole de SO2

Transformamos en masa de dióxido de azufre
Peso molar SO2
S : 1 * 32 = 32
O : 2 * 16 =32
Total           64 gr/mol

0,17 molSO2 * 64 gr SO2 /1 mol SO2 = 10,88 gr SO2

PV = 10,88 gr SO2 /16000ml * 100 = 0,068%

La concentración inicial del dióxido de azufre esta al 0,068%