Question

Una solución de ácido sulfúrico a 34% tiene densidad de 1.25 g/mL. ¿Cuántos gramos de H2SO4 están contenidos en 1 litro de esta solución?

Answer 1

% m/m = masa soluto x 100
               `````````````````
               masa solucion

d = m/v

m = 1.25 g  x 1000 mL
       `````````     `````````````
        1 mL           1 L

m = 1250 g H2SO4

2. Calcula masa soluto

masa soluto = 34 g/g x 1250 g
                        `````````````````````
                                 100

masa soluto = 425 g de H2SO4 contenidos en 1 litro

Answer 2

Los gramos de H₂SO₄ contenidos en la solución al 34% en masa es: 425 g

Datos:

• Porcentaje en masa= %m/m= 34%
• Densidad de la solución= d= 1.25 g/mL
• Volumen de solución= 1 L= 1000 mL

Explicación:

1. Por medio de la densidad se halla la masa de solución presente:

d= masa/volumen

1.25 g/mL= masa/ 1000 mL

masa= 1.25 g/mL * 1000 mL

masa=1250 g

2. Por medio del porcentaje en masa se hallan los gramos de H₂SO₄:

El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de soluto presente en una cantidad de solución. Su fórmula es:

%m/m = (masa soluto (g)/ masa solución (g)) .100

Reemplazando los datos:

34%= (masa soluto/ 1250 g)*100

masa soluto= 34*1250/100

masa soluto= 425 g

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