Question

Un vaso de precipitado provisto con una llave de paso tiene una masa de 337.428 g al evacuarse. Al llenarse con Ar, tiene una masa de 339.854 g. Al evacuarse y rellenarse con una mezcla de Ne y Ar, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, pesa 339.076 g. ¿Cuál es el porcentaje molar del Ne en la mezcla de gases?

Answer 1

 como las condiciones son las mismas en ambos casos 
PV/RT=masa/PM 
de modo que la ecuación será 

Masa Ar/PM Ar = Masa Mezcla/ PM mezcla 
y despejando 
PM mezcla = Masa Mezcla/ Masa Ar * PM Ar 
PM mezcla = (339.076 -337.428) / ( 339.854-337.428)*PM Ar 
PM mezcla = 0.679 PM Ar 
además si llamamos X Ne a la fracción molar del Ne en la mezcla 
PM mezcla = X Ne * PM Ne + (1-X Ne) * PM Ar 
PM mezcla =X Ne * PM Ne + PM Ar - X Ne * PM Ar 
o sea igualando y ordenando 
0.679 PM Ar = PM Ar - X Ne * (PM Ar - PM Ne) y ordenando 
X Ne = (PM Ar - 0.679 PM Ar) / (PM Ar - PM Ne) 
X Ne = 0.321 * PM Ar / (PM Ar - PM Ne) 
los valores de los PM sacados de la referencia son 
PM Ar = 39.948 y PM Ne = 20.183 y reemplazando los valores 
X Ne = 0.648 o sea 
64.8% de Neon