Question

Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?

Answer 1

                           2H2 + O2 → 2H2O

1. calcular moles a partir de la reaccón:

nH2O = 4.6 mol H2  x  2 mol H2O
                                    ````````````````
                                      2 mol H2

nH2O = 4.6 mol H2O

n H2O = 3.1 mol O2  x  2 mol H2O
                                     ````````````````
                                      1 mol O2

nH2O = 6.2

Reactivo limitante = H2 (produce 4.6 mol de H2O)

2. mol de O2 sin reaccionar

mol O2 = 4.6 mol H2  x  1 mol O2
                                       `````````````

mol O2 = 2.3

mol O2 sin reaccionar: 3.1 mol - 2.3 mol = 0.8 mol O2