Question

14. Para la obtención de dióxido de azufre se empleó como reactivo de partida pirita, un mineral contiene sulfuro ferroso, de acuerdo con la ecuación FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 La cantidad de pirita inicial fue de 175.82 g, y una vez terminada la reacción se obtuvieron 64.0 g de SO2. Calcule el porcentaje de sulfuro ferroso en la pirita.

Answer 1

Respuesta: el porcentaje de FeS en la pirita es 49,95%.

- La ecuación química balanceada es: 4 FeS + 7 O₂ ⇒ 2 Fe₂O₃ + 4 SO₂. Existen varios métodos para balancear una reacción química, (lo importante es que exista la misma cantidad de átomos de cada elemento involucrado tanto en el lado de los reactivos como en el lado de los productos)

- El primer paso es convertir los gramos de SO₂ producidos a moles, para ello se emplea la masa molar, que relaciona la cantidad de gramos que hay en un mol del compuesto, entonces:
64 g SO₂ * (1 mol / 64,066 g) = 0,999 mol SO₂.

- Luego, empleando los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada se calculan los moles de FeS que producen esa cantidad de SO₂, se tiene que 4 moles de FeS producen 4 moles de SO₂, por lo tanto:
0,999 mol SO₂ * (4 mol FeS / 4 mol SO₂) = 0,999 mol FeS.

- Se procede a calcular los gramos de FeS que reaccionan, para ello se utiliza la masa molar del FeS:
 0,999 mol FeS * (87,819 g / 1 mol) = 87,819 g FeS.

- Para calcular el porcentaje de FeS en la pirita se tienen que de los 175,82g de pirita existen 87,819g de FeS, por lo tanto se calcula el porcentaje multiplicando los gramos de FeS por 100 y dividir el resultado entre los gramos de pirita: (87,819 g * 100) / 175,82 = 49,95% FeS en la pirita.