En una habitación sellada y con ambiente controlado, se ha realizado la determinación del CO2 presente en el aire, a 18°C y 1 atm, encontrándose 250 µg/m3. Si conforme avanza el día, la temperatura aumenta en 7°C y la presión permanece constante. ¿Cuál será la nueva concentración?
Respuestas
Respuesta dada por:
6
Datos:
CO2----> Peso molecular = 15.99 (2) + 12.0107 = 43.99 g/mol.
Por lo que si tenemos 250 *10⁻⁹ g ---> equivale a:
250 *10⁻⁹ g/ 43.99 g/mol = 5.68*10⁻⁹ mol.
La ley de los gases ideales:
PV=nRT
(1atm) (1000) = (5.68) * (0.082) * T1
Despejando T1 = 214.7ºK
Para T= 214.7+277.15= 491.85ºK.
1(V) = (5.68)*(0.082) * (491.85)
V= 4.36ml. ---> 4.36*10⁻⁶m³.
Concentración= 250 *10⁻⁹ / 4.36*10⁻⁶ = 57 *10⁻⁶ g/m³
CO2----> Peso molecular = 15.99 (2) + 12.0107 = 43.99 g/mol.
Por lo que si tenemos 250 *10⁻⁹ g ---> equivale a:
250 *10⁻⁹ g/ 43.99 g/mol = 5.68*10⁻⁹ mol.
La ley de los gases ideales:
PV=nRT
(1atm) (1000) = (5.68) * (0.082) * T1
Despejando T1 = 214.7ºK
Para T= 214.7+277.15= 491.85ºK.
1(V) = (5.68)*(0.082) * (491.85)
V= 4.36ml. ---> 4.36*10⁻⁶m³.
Concentración= 250 *10⁻⁹ / 4.36*10⁻⁶ = 57 *10⁻⁶ g/m³
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