Debido a la reacción de vapor de agua con dióxido de azufre y óxido de nitrógeno, la lluvia ácida tiene un pH de 5.6. Para el caso particular del dióxido de nitrógenos (NO2), la reacción con agua forma ácido nitroso (HNO2) y ácido nítrico (HNO3)
2NO2 (g) + H2O (l) ⇒ HNO2 (ac) + HNO3 (ac)
Con la información suministrada, calcule la masa de agua (como lluvia ácida) que debe reaccionar para formar 277.2 g de ácido nítrico.
Respuestas
Mm H2O = 18 g/mol
HNO3 = 63 g/mol
g H2O = 277.2 g HNO3 x 1 mol HNO3 x 1 mol H2O x 18 g H2O
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63 g HNO3 1 mol HNO3 1 mol H2O
g H2O = 79.2
La masa de agua necesaria para generar 277,2 g de ácido nítrico es de masa de agua = 79,44 g,
Explicación paso a paso:
La reacción química que describe la reacción es la siguiente:
2NO2 (g) + H2O (l) ⇒ HNO2 (ac) + HNO3 (ac)
La ecuación se encuentra balanceada por lo que procedemos a realizar los cálculos:
Queremos saber canta masa de agua es necesaria para formar 277,2 g de HNO3, por lo que primero calcularemos a cuantos moles equivalen 277,2 g de HNO3.
- peso molecular HNO3 = 63,01 g/mol
mol HNO3= 277,2 g / 63,1 g/mol.
mol HNO3 = 4,4 mol.
En la fórmula química podemos ver que por cada mol de HNO3 que se producen debe reaccionar un mol de agua, de modo que los moles de agua necesarios son 4,4 mol.
Masa de agua = 4,4 * (peso molecular agua)
masa de agua = 4,4 mol * 18,01 g/mol
masa de agua = 79,44 g,
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