Question

con cada una de las sustancias que se enlistan abajo, se prepara cuatro disoluciones, al disolver 0.1 mol de cada sustancia en un litro de agua. ¿ con cual de ellas se obtendra una disolucion con ph mayor a siete?
a) hidroxido de sodio
b) acido sulfurico
c) cloruro de sodio
d) bioxido de carbono
( y el porque de la respuesta)
por favorrr

Answer 1

Para resolver esta pregunta debemos pensar si nuestro compuesto es una base o un ácido, o neutro en solución. Como el NaCl (cloruro de sodio) es una sal, no tiene propiedades ácido-base, entonces el pH de la solución no va a cambiar, como el pH del agua es 7, será el mismo. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, el pH no puede ser nunca mayor a 7, esto se puede comprobar calculando la concentración de protones en solución una vez disuelto el ácido en el agua. Eso nos deja con el NaOH y el CO2. El CO2 a pesar de ser un gas tiene la capacidad de disolverse en cierta medida en el agua, en sistemas abiertos, y modificar el pH porque puede convertirse en ácido carbónico H2CO3, y como te habrás dado cuenta el pH de un ácido no puede ser mayor o igual a 7. Eso nos deja con la respuesta: NaOH, es una conclusión obvia ya que es una base fuerte, lo que quiere decir que se disocia completamente en solución aportando hidroxilos y aumentando la concentración de ellos en el agua, por lo que aumenta el pH. También lo podemos calcular, pero el problema pide respuestas cualitativas. Espero te sirva