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Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
T = 273 K
P = 1 atm
n = 0.25 moles
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V = 0.25 moles x 0.0821 (L atm / mo K) x 273 atm
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1 atm
V = 5.603 Litros
V x P = n x R x T
T = 273 K
P = 1 atm
n = 0.25 moles
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V = 0.25 moles x 0.0821 (L atm / mo K) x 273 atm
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1 atm
V = 5.603 Litros
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¿Cuál será el volumen que ocupa 4.70 moles de gas de amoniaco NH3 a 100 °C de temperatura y 0.98 atm?
me ayudas ?
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