Question

Quien me puede ayudar con esa tarea de química


¿ cuantos gramos de sal de glauber Na2 SO4 10H2O se puede obtener con 500 g de ácido sulfúrico?

Answer 1

La reacción es la siguiente: 

2 NaOH + H2SO4 ------> Na2SO4 + 2 H2O (La reacción ya está balanceada) 


Primero que nada calculamos las masas moleculares de los compuestos: 

NaOH = 40 g/mol 
H2SO4 = 98 g/mol 
Na2SO4 = 142 g/mol 
H2O = 18 Kg/Kmol 

Con tu base de calculo, calculamos los moles de NaOH con la siguiente fórmula: 

n = m/ Mm 

Donde: 
n = moles 
m = masa (gramos) 
Mm = masa molecular (g/mol) 

por lo que: 
n = (500 g)/(40 g/mol) = 12.5 mol 

La cantidad anterior representa el 2 que esta en la reacción al lado del NaOH, por lo tanto para el H2SO4 debe de ser la mitad, osea 12.5/2 = 6.25 moles, que es la cantidad necesaria para llevarse a cabo la reacción. Para el Na2SO4 también es 6.25 moles y para el agua H2O son 12.5 moles. 

CONTESTEMOS LAS PREGUNTAS: 

a) ¿Qué sal se obtiene de esta reacción? 
Na2SO4, Sulfato de Sodio 

b) ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio reaccionan? 
Reaccionan 12.5 moles 

c) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico son necesarios para neutralizar el hidróxido de sodio? 
Sabemos que se necesitan 6.25 moles, por lo tanto de la formula anterior y con el uso de la masa molecular del ácido, calculamos la masa necesaria, es decir: 

m= n * Mm 
m = (6.25 mol)(98 g/mol) = 612 gramos o 0.612 Kg 

d) ¿Cuántos gramos de sal se deberían obtener? 
Se hace el mismo procedimeinto de antes, pero con el numero de moles corresponientes, que es el mismo que el anterior: 

m = (6.25 mol)*(142 g/mol) = 887.5 gramos o 0.8875 Kg 

e) ¿Cuantos litros de agua en CNPT se obtendrán? 
Para esto primero se calcula la masa del agua como anteriormente, usando los datos de los moles (12.5) y su masa molecular (18 g/mol) 

m=(12.5 mol)*(18 g/mol)= 225 gramos o 0.225 Kg, 

Este dato lo convertimos a litros con el dato de la DENSIDAD, cuyo valor es 1 g/mol, la formula de la densidad es la siguiente: 

d = m/ v 

d = densidad 
m= masa 
v= volumen 

Si tenemos de dato la densidad y la masa, se despeja el volumen 

v= m/d 

v= 225 g/ (1 g/mL) 

v = 225 mL o 0.225 LITROS.