Question

5. Si a partir de una solución de nitrato de plata 1N se realiza una titulación de una solución de 100ml de cloruro de sodio y en el proceso se gastan 45ml de la solución de AgNO3, ¿cuál será la concentración de NaCl en la solución, y que cantidad de AgCl se formará si el rendimiento es del 85%?

Answer 1

En las titulaciones se cumple: $V_1\cdot N_1 = V_2\cdot N_2$, siendo 1 la disolución de la que se conoce la concentración y el volumen gastado. Despejando:

$N_2 = \frac{V_1\cdot N_1}{V_2} = \frac{45\ mL\cdot 1\ N}{100\ mL} = \bf 0,45\ N$

Si el rendimiento es del 85% tan solo se formarán 0,85 mol de AgCl por cada mol de $AgNO_3$ que reacciones. Al tratarse de sales monovalentes, la normalidad coincide con el valor de molaridad. Reaccionarán:

$45\ mL\ AgNO_3\cdot \frac{1\ mol}{1\ 000\ mL} = 0,045\ mol\ AgNO_3$

La reacción es: $AgNO_3 + NaCl\ \to\ AgCl + NaNO_3$

$0,045\ mol\ AgNO_3\cdot \frac{0,85\ mol\ AgCl}{1\ mol\ AgNO_3} = 0,038\ mol\ AgCl$

Las atómicas son Ag: 108 y Cl: 35,5, por lo tanto la masa molecular del cloruro de plata es 143,5 g:

$0,038\ mol\ AgCl\cdot \frac{143,5\ g}{1\ mol} = \bf 5,45\ g\ AgCl$