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RESPUESTA: 1.62g/L
Primeramente determinaremos el peso molecular del compuesto conociendo que:
Masa el carbono (C): 12
Masa para el oxígeno (O₂): 2 × 16 = 32
Peso molecular CO₂: 12 + 16 = 44 g/mol
Para un gas:
![d = \frac{P*M}{R*T} d = \frac{P*M}{R*T}](https://tex.z-dn.net/?f=d+%3D+%5Cfrac%7BP%2AM%7D%7BR%2AT%7D+)
Tenemos que la presión es: 0.990 atm
La temperatura: 55°C, en kelvin es 328.15 K
M: masa molecular 44 g/mol
R: es la constante de los gases ideales, 0.082 atm·L/mol·K
Sustituimos los datos:
![d = \frac{0.990 atm*44 g/mol}{0.082 atmL/molK*328.15 K}=1.62g/L d = \frac{0.990 atm*44 g/mol}{0.082 atmL/molK*328.15 K}=1.62g/L](https://tex.z-dn.net/?f=d+%3D+%5Cfrac%7B0.990+atm%2A44+g%2Fmol%7D%7B0.082+atmL%2FmolK%2A328.15+K%7D%3D1.62g%2FL)
Primeramente determinaremos el peso molecular del compuesto conociendo que:
Masa el carbono (C): 12
Masa para el oxígeno (O₂): 2 × 16 = 32
Peso molecular CO₂: 12 + 16 = 44 g/mol
Para un gas:
Tenemos que la presión es: 0.990 atm
La temperatura: 55°C, en kelvin es 328.15 K
M: masa molecular 44 g/mol
R: es la constante de los gases ideales, 0.082 atm·L/mol·K
Sustituimos los datos:
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
1.61 g/l
Explicación:
Adjuntos:
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