Question

Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?
MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Answer 1

Estequiometría básica. Una reaccion cuantitativa (Rendimiento 100%) entre dos compuestos donde uno es el Reactivo Limitante ( limita la reacción) y otro se encuentra en exceso. 
Datos a usar:
- Peso fórmula del MnO2 = 86.96 g/mol
- Peso fórmula del Cl2 = 70.9 g/mol

Como el MnO2 es el RL, es el compuesto que determina la cantidad de CL2 a formarse. 

La relación entre compuestos es de 1 a 1, esto quiere decir que

1 mol de MnO2 formará 1 mol de Cl2

La cantidad de masa de MnO2 disponible es de 80g. 
Determinando la cantidad de sustancia a partir de la ecuación
n=masa/peso fórmula

n MnO2 = 80g/86,96 g/mol = 0.9 moles

Por lo tanto, 
0.9 moles de MnO2 darán 0.9 moles de Cl2.

De manera de determinar la cantidad de masa formada de CL2:
masa = n.PF 
Entonces, masa de Cl2 = (0.9 moles)(70.9 g/mol) = 65g de Cl2

Espero haberte podido ayudar! 

Answer 2

  65.28 g Cl2 .

En base a la reacción química proporcionada se procede a plantear los factores de conversión correspondientes, para calcular la cantidad de gas cloro Cl2(g) que se obtiene al tratar 80 g MnO2 con exceso de HCl de la siguiente manera :

     MnO2 + 4HCl →  MnCl2 + 2H2O + Cl2

       87g                                                   71 g

     

    80 g MnO2 *  71 gCl2 / 87 g MnO2= 65.28 g Cl2 .