Question

si una muestra de argon gaseoso tiene un volumen de 800ml a 10ºC y 1.atm¿cual sera su presionen atm a una temperatura de 100C si el volumen aumenta a 850.mL...


Ayuda por favor!!

Answer 1

Primero que nada pasamos la temperatura a Kelvin: °C+273
10°C = 283K y 100°C = 373K
aplicando la formula (P1*V1)/T1 = (P2*V2)/T2 obtenemos que:
(1atm*800ml)/283K = (P2*850ml)/373K
(1atm*800ml*373K)/(283K*850ml) = P2
1.2405atm=P2

Answer 2

La presión de la muestra de argón a una temperatura de 100°C es:  1.24 atm

Datos:

V₁= 800 mL= 0.8 L

T₁= 10 °C= 283 K

P₁= 1 atm

T₂= 100 °C= 373 K

V₂= 850 mL = 0.85 L

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

1 atm* 0.8 L * 373 K = P₂ * 0.85L *283 K

P₂= (1 atm* 0.8 L * 373 K )/ (0.85L *283 K)

P₂= 1.24 atm

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