una olla contiene 3.01 de agua a 20°c calcula a. el calor necesario para aumentar la temperatura del agua hasta 100°c b. el calor necesario para evaporar la mitad del agua 100°c (L vapor=2 257 KJ * Kg *1)
AYUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAA
Respuestas
Respuesta dada por:
84
Respuesta:
Para calcular la tasa de calor se utiliza la siguiente ecuación:
Q = m·cp·ΔT
Donde:
Q = tasa de calor
m = masa
cp = poder calorifico
ΔT = diferencia de temperatura
Aplicamos la ecuación anterior:
Q = 3.01 Kg·4186 J/Kg·K · (100-20) ºC
Q = 1007988.8 J
Para llevar el agua de 20ºC a 100ºC se necesita 1007.988 KJ.
La cantidad de calor para evaporar una cantidad de masa de agua viene dado por:
Qv = m·Lv
Donde
Lv = energía especifica del vapor de agua.
Aplicamos la ecuación anterior:
Qv = 1.501 kg · 2257 KJ/kg = 3387.75 KJ
Se necesitan 3387.75 KJ para evaporar la mitad de 3.01 kg de agua.
Para calcular la tasa de calor se utiliza la siguiente ecuación:
Q = m·cp·ΔT
Donde:
Q = tasa de calor
m = masa
cp = poder calorifico
ΔT = diferencia de temperatura
Aplicamos la ecuación anterior:
Q = 3.01 Kg·4186 J/Kg·K · (100-20) ºC
Q = 1007988.8 J
Para llevar el agua de 20ºC a 100ºC se necesita 1007.988 KJ.
La cantidad de calor para evaporar una cantidad de masa de agua viene dado por:
Qv = m·Lv
Donde
Lv = energía especifica del vapor de agua.
Aplicamos la ecuación anterior:
Qv = 1.501 kg · 2257 KJ/kg = 3387.75 KJ
Se necesitan 3387.75 KJ para evaporar la mitad de 3.01 kg de agua.
Respuesta dada por:
10
Respuesta:
La cantidad de calor es Q = m Ce Δt
Para el agua Ce = 1 kcal /(kg °C) (calor específico)
3 litros de agua tienen una masa de 3 kg
Q = 3 kg . 1 kcal /(kg °C) . (100 - 20) °C = 240 kcal
Saludos.....
Explicación:
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