Un gas ocupa un volumen de 800ml a una presión de 650 mmHg
Calcula el volumen que ocupara a temperatura constante y a los sgts valores de presión:
a) 1 atm
b) 800 torr
c) 320 mmHg
d) 100 torr
Respuestas
Respuesta dada por:
335
650 mm Hg es lo mismo que 650 torr y equivalen a:
![650\ mm\Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 0,86\ atm 650\ mm\Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 0,86\ atm](https://tex.z-dn.net/?f=650%5C+mm%5CHg%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+atm%7D%7B760%5C+mm%5C+Hg%7D+%3D+0%2C86%5C+atm)
Aplicando la ley de Boyle-Mariotte:![P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2 P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2](https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot+V_1+%3D+P_2%5Ccdot+V_2)
a)![V_2 = \frac{0,86\ atm\cdot 800\ mL}{1\ atm} = \bf 688\ mL V_2 = \frac{0,86\ atm\cdot 800\ mL}{1\ atm} = \bf 688\ mL](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%5Cfrac%7B0%2C86%5C+atm%5Ccdot+800%5C+mL%7D%7B1%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+688%5C+mL)
b)![V_2 = \frac{650\ torr\cdot 800\ mL}{800\ atm} = \bf 650\ mL V_2 = \frac{650\ torr\cdot 800\ mL}{800\ atm} = \bf 650\ mL](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%5Cfrac%7B650%5C+torr%5Ccdot+800%5C+mL%7D%7B800%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+650%5C+mL)
c)![V_2 = \frac{650\ mm\ Hg\cdot 800\ mL}{320\ mm\ Hg} = \bf 1\ 625\ mL V_2 = \frac{650\ mm\ Hg\cdot 800\ mL}{320\ mm\ Hg} = \bf 1\ 625\ mL](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%5Cfrac%7B650%5C+mm%5C+Hg%5Ccdot+800%5C+mL%7D%7B320%5C+mm%5C+Hg%7D+%3D+%5Cbf+1%5C+625%5C+mL)
d)
Aplicando la ley de Boyle-Mariotte:
a)
b)
c)
d)
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