Question

Ayuda cual es el estado de oxidacion de S en Na2s

Answer 1

La valencia en este caso es de 2-
Antes de empezar a resolver tenemos que tener algunas cosas claras:
*La tabla periódica indica los estados de oxidacion de los elementos, aunque podemos intuir con cuales trabajan algunos, y el Na (sodio) es uno de esos ya que se encuentra en la familia IA y esos siempre trabajan con una valencia de +1, exceptuando al Hidrógeno que luego lo hace con 1-
*Las valencias se multiplican por el subíndice del elemento, el sodio en la fórmula tienen un subíndice de "2", por lo que el 1+ se multiplicará con ese número.
*La suma de los numero de oxidacion de los elementos que tiene
la fórmula tiene que dar cero
Ya que sabemos eso, entonces podemos intuir cual será la del azufre, si el Na trabaja con una valencia 1+ que al multiplicarse con su subíndice queda como 2+, y se quiere que al sumarse con la del azufre sea cero, el único número posible es 2-, por lo que ese es el número de oxidación con el que trabaja "S" en este compuesto.

Answer 2

El estado de oxidación o número de oxidación del Azufre (S) en el compuesto Na₂S  es - 2.

Compuesto Na₂S  

Nomenclatura Sistemática:  monosulfuro de disodio

Nomenclatura Tradicional:  sulfuro sódico

Nomenclatura Stock: sulfuro de sodio

Tipo de compuesto: Sal neutra

Números de Oxidación:

Na₂⁺¹ Sⁿ

n = número de oxidación del elemento Azufre (S)

El estado de oxidación del compuesto debe ser cero, entonces:

(+1 × 2) + n = 0

2 + n = 0        ⇒   n = -2

El estado de oxidación del elemento Azufre en el compuesto Na₂S es -2.

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