Question

4. Un matraz de reacción contiene NH3, N2 e H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH3]=0,25M, [N2]=0,11M, e [H2]=1,91M. Calcule la constante de equilibrio, Kc, para la síntesis del amoniaco si la reacción se representa como: a) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) b) 1/2N2(g)+3/2 H2(g) ↔ NH3(g)

Answer 1

- La constante de equilbrio Kc, es la relación entre el producto de las concentraciones de cada uno de productos de una reacción elevado a su coeficiente estequiométrico con respecto al producto de las concentraciones de cada uno de los reactantes de dicha reacción química también elevada a su coeficiente estequiométrico, que se encuentra en equilibrio. 

- Asi, para la reacción a) N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2NH₃(g)  la constante de equilibrio Kc, estará dada por:

  Kc = [NH₃]² / ([N₂] x [H₂]³) 

- Sustituyendo por el valor de las concentraciones Molares dadas en el enunciado, se tiene que para la reacción a), la constante de equilibrio es:

  Kc = (0,25)² / (0,11) x (1,91)³ ⇒ Kc = 0,0815

- Para la reacción b) 1/2N₂(g) + 3/2H₂ (g) ↔ NH₃(g), la constante de equilibrio Kc, es:
 
 Kc = [NH₃] / [N₂]¹/² x [H₂]³/²

- Al sustituir los valores de concentraciones, Kc de la reacción b) resulta:

  Kc = (0,25) / (0,11)¹/² x (1,91)³/²  ⇒ Kc =  0,286