Question

La diferencia de números de neutrones de dos isótopos de un elemento es 2 y la suma de los números de masa es 72, ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo más pesado, si el átomo neutro de dicho elemento contiene 17 electrones?

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Answer 1

Isotopos: iguales numeros atomicos( Z )
cuando es atomo neutro: e = Z
n(neutrones)
A(masa)                  n = A - Z                            * A1 + A2 = 72  ↓(+)
                                n1 - n2 = 2                           A1  -  A2 = 2 
*n1 - n2 =  2          (A1 - Z) - (A2 - Z)  = 2           2A1 = 74
*A1 + A2 = 72           A1 - A2 = 2                          A1= 37
                                                                             A2 =35      

mas pesado = A1 =37            n1= A1 - Z
e=17=Z                                    n1= 37 - 17
                                               → n1 = 20

Answer 2

Dadas las características de dos isótopos de un elemento, se calcula que el número de neutrones del isótopo más pesado es 20.

¿Cómo calculamos el número de neutrones del isótopo más pesado?

neutrones de isotopo 1 - neutrones de isotopo 2 = 2    

n1 - n2 = 2  (1)

Numero de masa de isotopo 1 + número de masa de isotopo 2 = 72

A1 + A2 = 72  (2)

El átomo neutro del elemento tiene 17 electrones, por lo tanto para este elemento:

número de protones = 17

Sabemos que: A = protones + neutrones

A1 = 17 + n1

A2 = 17 + n2

sustituyendo en (2):

(17 + n1) + (17 + n2 ) = 72 (3)

De (1) se tiene:

n1 = 2 + n2

sustituyendo en (3):

(17 + 2 + n2) + (17 + n2 ) = 72

36 + 2n2 = 72

n2 = 18

n1 = 18 + 2 = 20

El número de neutrones del isótopo más pesado es 20.

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