Question

¿Cuántos gramos de sulfato de potasio (K2SO4), deben disolverse en 220,4 ml de agua para obtener una disolución al 14,4 % de sulfato?

Answer 1

Suponiendo que se desea una disolución al 14,4% m/m. Deben disolverse 37,08g de sulfato de potasio.

- Primero se debe definir la concentración deseada en términos cuantitativos: El porcentaje masa/masa se refiere a la cantidad de gramos del soluto (en este caso el sulfato de potasio) dividido entre los gramos de la disolución (soluto más disolvente) multiplicado por 100.

- Como la densidad del agua es aproximadamente 1 g/mL se puede decir que los gramos del disolvente son 220,4g.

- Entonces se escribe la ecuación:
 %m/m = [ (gramos K₂SO₄) / (gramos H₂O + gramos K₂SO₄) ] * 100
Se conoce el %m/m y los gramos del H₂O mientras que los gramos del sulfato de potasio se colocan como la incógnita (x).

Queda entonces: 
14,4% = [ X / (220,4g + X) ] * 100.
Se procede a despejar la X, primero se pasa el 100 dividiendo:
14,4% /100 = X / (220,4g + X),
Luego, se pasa multiplicando el factor del denominador:
0,144 * (220,4g + X) = X.
Luego se realiza la multiplicación:
31,74g + 0,144X = X.
Se agrupan las incógnitas:
31,74g = X - 0,144X.
31,74g = 0,856X.
Se despeja la X.
31,74g / 0,856 = X.
X = 37,08g de K₂SO₄.

- Para comprobar el resultado se calcula nuevamente el %m/m:
%m/m = [37,08g / (37,08g + 220,4g) ] * 100
%m/m = 14,4%