Question

ayuda urgente por favor


1. ¿Cuál es la concentración en eq/L de una solución de ácido fosfórico, si 35 ml de la misma se neutralizan con 125 ml de una solución que contiene 0.56 meq/ml de hidróxido de potasio?


2. ¿Cuántos mililitros de una solución de hidróxido de sodio que contiene 19.92 g/L, se necesitarán para neutralizar 25 ml de una solución 0.259 N de ácido sulfúrico?

Nota: primero debes convertir la concentración de gramos por litro a concentración normal (normalidad).


3. ¿Cuántos equivalentes de ácido son necesarios para la neutralización de 2300 ml de solución de hidróxido de estroncio (Sr(OH)2), que se encuentra a concentración 0.675 normal?

Nota: recuerda que los equivalentes de un ácido corresponde uno a uno con los de una base y que la normalidad es equivalentes por litro.


4. Si se cuentan con 0.567 litros de un ácido a concentración 0.45 normal y con suficiente solución de hidróxido de sodio a concentración 0.85 miliequivalentes sobre mililitro, determina la cantidad de mililitros de hidróxido de sodio que se necesitan para neutralizar al ácido.


5. Se neutralizan 56.9 mililitros de ácido bromhídrico (HBr) con 0.569 litros de hidróxido de potasio 0.01 normal. Determina la concentración del ácido pero en gramos por litro.

Nota: primero calcula la normalidad, y después conviértelo a gramos por litro.

podrian poner procedimiento porfavor, para no reprobar quimica

Answer 1

-En la Neutralización el # de equivalentes de ácido (a) son iguales al # de equivalentes de la base (b), y se debe cumplir:

 Na x Va = Nb x Vb

- Donde: Na y Nb es la concentración del ácido y de la base respectivamente, expresado en Normalidad.  Va y Vb son los volúmenes de solución del ácido y de la base respectivamente.

- 1) Para el problema 1, se tiene que los eq/L (N) del ácido fosfórico (H₃PO₄), que se neutralizan con la base hidróxido de potasio (KOH), son igual a 2 eq/L, como se demuestra

NH₃PO₄ x VH₃PO₄ = NKOH x VKOH  

⇒ NH₃PO₄ = (NKOH x VKOH)/ VH₃PO₄  (Ec. 1)


-1 equivalente = 1000 miliequivalentes y 1 L = 1000 ml ⇒

- NKOH = 0.56 meq/ml x 1000 ml/ 1000 meq  ≡ 0.56 eq/L

- VKOH = 125 ml ≡ 0.125 L

- VH₃PO₄ = 35 ml ≡ 0.035 L

- Sustituyendo en la Ec. 1, se tiene: 

NH₃PO₄ = 0.56 eq/L x 0.125 L / 0.035 L ⇒ NH₃PO₄ = 2 eq/L

- 2) En el problema 2, se debe calcular el volumen de una solución de NaOH que contiene 19.62 g/L que se requieren para neutralizar 25 ml de una solución de H₂SO₄, 0.259 N, se procede como sigue:

- Se convierte la concentración de NaOH = 19.92 g/L a Normalidad (eq/L), como sigue:

- Peso Molecular (PM) del NaOH = 40 g/mol

- 19.92 g/L / 40 g/mol = 0.498 mol/L (Molaridad)

- El # equivalentes por mol de NaOH = # de hidróxidos (OH⁻) = 1 eq/mol, por tanto:
   
- 0.498 mol/ l x 1 eq/mol =  0.498 eq/L ⇒ NNaOH = 0.498 eq/L

- NH₂SO₄ x VH₂SO₄ = NNaOH x VNaOH 

⇒ VNaOH = NH₂SO₄ x VH₂SO₄ / NNaOH  (Ec.2)

- Sutituyendo los valores, se tiene:

  VNaOH = 0.259 N x 25 ml / 0.498 N ⇒ VNaOH = 13 ml

- 3) En el problema 3, se deben calcular los eq de ácido necesarios para neutralizar 2300 ml (2.3 L) de una solución de Sr(OH)₂ a 0.675 N, lo cual se realiza como sigue:

 - En la neutralización el # eq de ácido (a) es igual al # eq de la base (Sr(OH)₂, entonces:

# eq ácido = Na x Va = NSr(OH)₂ x VSr(OH)₂ (Ec. 3)

- Sustituyendo los valores en la Ec. 3, se tiene:

# eq ácido = 2.3 L x 0.675 eq/L = 2 eq de ácido

- 4) El problema 4, se pide calcular el volumen de solución NaOH en mL,  a una 0.85 meq/mL (0.85 N)  que se requieren para neutralizar 0.567 L de un ácido, 0.45 N.

-  Entonces, Na x Va = V NaOH x NNaOH ⇒

    VNaOH = Na x Va / NNaOH (Ec. 4)

- Sustituyendo, los valores en la Ec. 4, se tiene:

  VNaOH = 0.45 N x 0.567 L/0.85 = 0.30 L ≡ 300 mL

- 5) En el problema 5, se requiere la concentración de una solución de HBr en g/L de la que se tiene un volumen de 56.9 mL (0.0569 L) y que es neutralizada con 0.569 L de una solución de KOH al 0.01 N.

- Inicialmente se calcula el # eq/L (N)  de HBr de la solución que se neutraliza, como sigue:

 NHBr = NKOH x VKOH/ VHBr  ⇒ NHBr = 0.01 eq/L x 0.569 L/ 0.0569 L ⇒

 NaHBr = 0.1 eq/L

- Convertiendo de eq a mol, sabiendo que:

  1 mol HBr : # eq-g HBr= # de Hidrogeno (H⁺) = 1 eq-g/mol

- 0.1 eq/L / 1 eq-g/mol = 0.1 g/mo.L 

- El peso molecular (PM) del HBr es igual a 81 g/mol, entonces la concentración del HBr en g/L, resulta:

[HBr] = 0.1 g/mol.L / 81 g/mol ⇒ [HBr] = 0.0012 g/L