Question

calcula la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4g de ácido sulfúrico en 198g de agua la masa molar del ácido sulfúrico es de 98.09g

Answer 1

Mm H2SO4 = 98.09 g/mol

m = moles soluto / Kg disolvente

1. calcular moles n = masa/Mm

n = 24.4 g / 98.09 g/mol = 0.248 moles

2. convrtir g a Kg del disolvente

Kg = 198 / 1000 = 0.198 Kg de agua

3. calcula m

m = 0.248 moles / 0.198 Kg

m = 1.25 molal

Answer 2

Dada una disolución de ácido sulfúrico, se calcula la concentración expresada como molalidad (m). El resultado es 1,25 m.

¿Cómo se calcula la molalidad de la disolución?

Masa del disolvente = 198 g  ×  1 kg / 1000 g = 0,198 kg

Masa de soluto (ácido) = 24,4 gramos

Por definición, molalidad  (m) = moles de soluto / kg de disolvente

► Tenemos masa de soluto, podemos convertir a moles:

moles de soluto (ácido) = gramos / Masa molar

Masa molar H₂SO₄ =98,09 g/mol

Entonces:

moles de soluto = 24,4 gramos/ 98 gramos/mol

moles de soluto ( H₂SO₄) = 0,25

►Ahora, podemos calcular molalidad de la solución (m):

molalidad = moles  H₂SO₄ / kg disolvente

molalidad = 0,25 moles / 0,198 kg

molalidad = 1,25 moles / kg

Más ejercicios relacionados a concentración molal de soluciones en:

brainly.lat/tarea/13463339

brainly.lat/tarea/13595763

#SPJ2