Respuestas
Es un tipo de balanceo que tiene una base
teórica y es necesario conocer lo siguiente:
oxidación: cuando un elemento pierde electrones y su estado
de oxidación aumenta después de la reacción química.(agente reductor)
reducción: cuando un elemento gana electrones y su estado de
oxidación disminuye después de la reacción. (Agente oxidante)
PASOS:
1.- Determinar el estado de oxidación de cada elemento.
2.-Ubicar en la reacción que elementos se oxidan y cual es el
que se reduce es decir el agente oxidante y el agente reductor.
3.-Se iguala el número de electrones de los elementos después de la reacción si el
estado es negativo se multiplica por -(n° de electrones) y si el estado e
positivo se multiplica por +(n° de electrones).
4.- Para no variar la ecuación se cruzan los estados
de oxidación que se multiplican a cada elementó por ejemplo:
2e [+3e-
N+5 ------------- N+2]
3e
[-2e- S-2 ------------- S0]
5.- Se
multiplica los electrones por cada
elemento colocando el coeficiente multiplicado por ejemplo: 2 N+5 .
6.- Al final se van a eliminar los electrones sumados
y la ecuación química no varia (-6e con +6e se cancelan). Por ejemplo.
[+6e- 2N+5 ------------- 2N+2]
[-6e- 3S-2 ------------- 3S0]
2N+5 3S-2 2N+2 3S0
7.- después de multiplicar a cada coeficiente que en el caso del ejemplo de nitrógeno y azufre los coeficientes son 1. Con todos los coeficientes de los elementos se regresan los elementos a su lugar de origen pero con el coeficiente y los demás se balancean con respecto a este.