Question

Un mechero bunsen consume metano a 5 l/min a 28°C y 773 mmHg. ¿Cuantos litros de oxigeno por minuto deben suministrarse a 29°C y 742 mmHg de presión si la reacción es: CH4 + O2 ---> CO2 + H2O Alguien que me ayude por favooor

Answer 1

DATOS:
   metano CH4 
     Pm CH4 = 16 g/mol
     V/ min = 5 Lts 
     T = 28°C + 273 = 301 °K
     P = 773 mmHg * 1 atm/ 760 mmHg = 1.017 atm 

    Oxigeno O2 
     V/ min =? Lts 
      T = 29°C + 273 = 302°K
      P = 742 mmHg * 1 atm/ 760 mmHg = 0.976 atm 

            CH4 + O2  → CO2 + H2O
     SOLUCIÓN :
           Ecuación balanceada :
            CH4  + 2 O2 → CO2  + 2 H2O  
            1 mol   2 mol
              16 g      64 g

       Para el metano CH4 : 
               P * V * Pm = gCH4 * R * T
       g CH4 = P *V *  Pm / R * T 
      g CH4 = ( 1.017 atm *5 lts *16 g/mol)/(0.0821 Lts*atm/°K*mol* 301°K)
       gCH4 = 3.29 g CH4

         3.29 g CH4 * 64 g O2 / 16 g CH4= 13.16 g O2 

     Para el oxigeno O2 :
         P * V* PmO2 = gO2 * R * T
     VO2 =(13.16 gO2*0.0821 Lts*atm/°K*mol*302°K)/(0.976 atm*32 g/mol)    
     VO2/min = 10.44 Lts /min.