El sulfato ferroso es utilizado como fuente de hierro. Cuantas moles son necesarias para tener 56 gramos del compuesto.
Solución.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
DATOS :
Sulfato ferroso
moles =?
56 g sulfato ferroso
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para
calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso .
Sulfato ferroso FeS
Peso o masa molecular:
FeS = 56g *1 + 32g *1 = 88 g / mol
56 g FeS * 1 mol FeS / 88 g FeS = 0.6363 moles FeS .
0.6363 moles de FeS son necesarios para tener 56 g FeS .
Sulfato ferroso
moles =?
56 g sulfato ferroso
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio es necesario formular el compuesto para
calcular el peso o masa molecular del Sulfato ferroso .
Sulfato ferroso FeS
Peso o masa molecular:
FeS = 56g *1 + 32g *1 = 88 g / mol
56 g FeS * 1 mol FeS / 88 g FeS = 0.6363 moles FeS .
0.6363 moles de FeS son necesarios para tener 56 g FeS .
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