Question

¿Cuántos g de Zn deben disolverse en H2SO4 para poder obtener 1 L de H2 a 20
°C y 770 mmHg?
Rx: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Answer 1

aplicar la Ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

n = masa/Mm

V = 1 L
P = 770 / 760 = 1.01 atm
T = 20 ºC  + 273 = 293 K
R = 0.0821 ( atm L / mol K)

n =      1.01  atm   x   1 L
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    0.0821 (atm L/mol K) x 293 K

n = 0.042 moles

2. calcular masa

masa = 0.042 mol x 65.39 g/mol

masa = 2.75 g de cinc

Answer 2

La cantidad de gramos de Zn que se deben disolver en ácido sulfúrico H2SO4, según la reacción es : 2.75 g Zn

Para determinar la masa en gramos del Zn presente en la reacción química balanceada se aplica un factor de conversión y la fórmula de los gases, como se muestra a continuación:

 masa = g Zn=?

 1 Lt H2

 T= 20ºC +273 = 293ºK

  P = 770 mmHg = 1.013 atm

   Reacción química balanceada:

    Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

     65.3 g                                 2 g

  P*V = m*R*T/Pm

  mH2 = P*V*Pm/R*T

   mH2 = 1.013atm* 1 L* 2 g/mol/0.082L*atm/ºK*mol*293ºK

   mH2= 0.0843 g H2

   65.3 g Zn/2 gH2* 0.0843 g H2= 2.75 g Zn

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