Question

¿Cuántos gramos de oxigeno gaseoso se necesitan para quemar 10,0 gramos de alcohol etílico C2H5OH?

Answer 1

               C2H5OH + 3 O2 →  2 CO2  +  3 H2O

Mm C2H5OH = 46 g/mol
                 O2 = 32 g/mol

calcular gramos de oxígeno

g O2 = 10 g C2H5OH  x  1 mol C2H5OH  x  3 mol O2     x      32 g O2
                                       ``````````````````````    ````````````````        `````````````
                                        46 g C2H5OH     1 mol C2H5OH      1mol O2

g O2 = 20.87

Answer 2

Los gramos de oxígeno gaseoso necesarios para quemar 10 g de alcohol etílico son: 20.84 g O₂

Datos:

10 g C₂H₅OH

Reacción química:

C₂H₅OH + 3O₂= 2CO₂+ 3H₂O

Explicación:

Se realiza la conversión de gramos de alcohol etílico a gramos de oxígeno:

10 g C₂H₅OH ( 1 mol C₂H₅OH/46.07 g C₂H₅OH)(3 mol O₂/ 1 mol C₂H₅OH)( 32 g O₂/ 1 mol O₂)= 20.84 g O₂

Por lo tanto, se requieren 20.84 g de O₂ para que reaccionen con 10 g de C₂H₅OH

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