Question

El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de nh3 y una densidad de 0,90 g/ml. calcula la molaridad de esta disolución.

Answer 1

Cuando hablamos de porcentaje en masa nos referimos a cuantos gramos puros de esa sustancia están contenidos en 100 gramos de la disolución.

28g de amoniaco hay en 100 gramos de disolución, y se escribe así.

28gNH3/100disolución

la densidad que te dan es de la disolución, no del NH3, por lo cual con ese dato podemos pasar los gramos de disolución a mL de disolución.

(28gNH3/100gdisol)(0.90gdisol/mL disol)

calculando obtenemos.

0.252g/mL.

Ahora con este dato y un par de operaciones más podemos calcular la molaridad.

M=mol/L

la molaridad se define como moles de soluto entre litros de disolución.

pasamos de gramos a mol con la masa molar y pasamos de mL a L con factores de conversión.

(0.252g/mL)(1000mL/L)=252gNH3/L

la masa molar la calculas con datos de la tabla periódica, en este caso la masa molar del NH3 es 17g/mol.

(252gNH3/L)(1molNH3/17g)=14.8 mol/L

esa es la respuesta, espero haberte ayudado.

Answer 2

La concentración del amoniaco acuoso concentrado comercial, expresada como Molaridad, es 14,8 M.

Cálculo de volumen de la solución

Concentración = 28 % en masa

Densidad = 0,90 g/ml

En la solución se tienen 28 g de amoniaco por 100 g de solución, entonces conociendo la densidad de la solución, convertimos 100 g a ml:

(1 ml solución/ 0,90 g solución) ×  100 g solución = 111 ml solución

Cálculo de moles de NH₃

Convertimos 28 g de amoniaco a moles (masa molar de NH₃ = 17 g/mol):

moles de amoniaco = 28 g  / (17 g /mol) = 1,65 moles

Cálculo de la Molaridad del Amoniaco comercial

Molaridad = moles de NH₃ / L de solución

Molaridad = 1,65 mol / 0,111 L

Molaridad = 14,8 mol / L

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