El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de nh3 y una densidad de 0,90 g/ml. calcula la molaridad de esta disolución.
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Cuando hablamos de porcentaje en masa nos referimos a cuantos gramos puros de esa sustancia están contenidos en 100 gramos de la disolución.
28g de amoniaco hay en 100 gramos de disolución, y se escribe así.
28gNH3/100disolución
la densidad que te dan es de la disolución, no del NH3, por lo cual con ese dato podemos pasar los gramos de disolución a mL de disolución.
(28gNH3/100gdisol)(0.90gdisol/mL disol)
calculando obtenemos.
0.252g/mL.
Ahora con este dato y un par de operaciones más podemos calcular la molaridad.
M=mol/L
la molaridad se define como moles de soluto entre litros de disolución.
pasamos de gramos a mol con la masa molar y pasamos de mL a L con factores de conversión.
(0.252g/mL)(1000mL/L)=252gNH3/L
la masa molar la calculas con datos de la tabla periódica, en este caso la masa molar del NH3 es 17g/mol.
(252gNH3/L)(1molNH3/17g)=14.8 mol/L
esa es la respuesta, espero haberte ayudado.
28g de amoniaco hay en 100 gramos de disolución, y se escribe así.
28gNH3/100disolución
la densidad que te dan es de la disolución, no del NH3, por lo cual con ese dato podemos pasar los gramos de disolución a mL de disolución.
(28gNH3/100gdisol)(0.90gdisol/mL disol)
calculando obtenemos.
0.252g/mL.
Ahora con este dato y un par de operaciones más podemos calcular la molaridad.
M=mol/L
la molaridad se define como moles de soluto entre litros de disolución.
pasamos de gramos a mol con la masa molar y pasamos de mL a L con factores de conversión.
(0.252g/mL)(1000mL/L)=252gNH3/L
la masa molar la calculas con datos de la tabla periódica, en este caso la masa molar del NH3 es 17g/mol.
(252gNH3/L)(1molNH3/17g)=14.8 mol/L
esa es la respuesta, espero haberte ayudado.
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La concentración del amoniaco acuoso concentrado comercial, expresada como Molaridad, es 14,8 M.
Cálculo de volumen de la solución
Concentración = 28 % en masa
Densidad = 0,90 g/ml
En la solución se tienen 28 g de amoniaco por 100 g de solución, entonces conociendo la densidad de la solución, convertimos 100 g a ml:
(1 ml solución/ 0,90 g solución) × 100 g solución = 111 ml solución
Cálculo de moles de NH₃
Convertimos 28 g de amoniaco a moles (masa molar de NH₃ = 17 g/mol):
moles de amoniaco = 28 g / (17 g /mol) = 1,65 moles
Cálculo de la Molaridad del Amoniaco comercial
Molaridad = moles de NH₃ / L de solución
Molaridad = 1,65 mol / 0,111 L
Molaridad = 14,8 mol / L
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