Question

cual es el valor de Ka del HCN si su pka es de 9.31 ???

Answer 1

La solubilidad en agua y el contenido de cianuro relativo del NaCN son 48 g/100cc a 25 °C y 53.1 %, respectivamente. Por otra parte, los iones de cianuro hidrolizados en agua forman HCN e iones hidroxilo (OH- ), con un incremento correspondiente en el pH: CN¯ + H2 O ↔ OH¯ + HCN (3) Siendo el cianuro de hidrógeno un ácido débil, el cual se disocia incompletamente en agua de la siguiente manera: HCN ↔ H+ + CN¯ (4) Ka(25° C) = 6.2X10-10 pKa = 9.31 En la figura 1, se puede observar la extensión de esta reacción de equilibrio como una función del pH. A un valor de pH = 9.3 la mitad del cianuro total existe como HCN y la otra mitad como ión CN- . Del mismo modo, a pH mayores que 10.2, más del 90% del cianuro total se encuentra como ión CN- , y a pH menores que 8.4, como HCN. [2] Es importante tener en cuenta que el cianuro de hidrógeno tiene una presión de vapor relativamente alta, 100 kPa a 26°C, por lo cual se volatiliza con rapidez en superficie líquida a condiciones ambientales, causando un 

Answer 2

Respuesta:

Hola

Explicación:

Que haces?