4. Se transfiere calor, en una cantidad de kJ que será asignada por su tutor, directamente de un depósito caliente a 1.200 K a un depósito frío a 600 K. Calcule el cambio de entropía de los dos depósitos y determine si se satisface el principio de incremento de entropía.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
Para calcular el cambio de entropía entre dos recipientes se debe aplicar la siguiente ecuación:
Δs =![\frac{Q}{TH*TL} * (TH -TL) \frac{Q}{TH*TL} * (TH -TL)](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BQ%7D%7BTH%2ATL%7D+%2A+%28TH+-TL%29)
Donde:
Δs = cambio de entropía.
TH = temperatura caliente.
TL = temperatura fría.
Asumiendo una tasa de calor de 100 KJ, podemos mediante la ecuación anterior calcular el cambio de entropía.
Δs =![\frac{100 KJ}{1200K* 600K} *(1200-600)K \frac{100 KJ}{1200K* 600K} *(1200-600)K](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B100+KJ%7D%7B1200K%2A+600K%7D+%2A%281200-600%29K)
Δs = 0.08333 KJ /K
Donde se comprueba el principio del incremento de entropía.
Para calcular el cambio de entropía entre dos recipientes se debe aplicar la siguiente ecuación:
Δs =
Donde:
Δs = cambio de entropía.
TH = temperatura caliente.
TL = temperatura fría.
Asumiendo una tasa de calor de 100 KJ, podemos mediante la ecuación anterior calcular el cambio de entropía.
Δs =
Δs = 0.08333 KJ /K
Donde se comprueba el principio del incremento de entropía.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años