Question

51. Observa la siguiente ecuación que describe la reacción de combustión del etanol y, con base en ella. Realiza el cálculo: C2H6O + O2 -> CO2 + H2O.
Si se hacen reaccionar 200g de etanol al60% de pureza, ¿cuantos gramos de CO2 se obtendrán?

Answer 1

DATOS:
  Reacción de combustión del etanol:
   C2H6O  +  O2 → CO2   +  H2O
  Si reaccionan :
   200 g Etanol ( C2H6O) 
   pureza = 60%
   gCO2=?

 SOLUCIÓN:
      Para resolver el ejercicio se realizan relaciones estequiométricas en base a la reacción dada:
          C2H6O  +   O2   → CO2   +   H2O 

   Reacción química balanceada:
          C2H6O  + 3O2   →   2CO2   +3H2O
           1mol         3 mol        2 mol      3 mol
             46g                         2 *(44g)
                                              88 g

          200g C2H6O * 60 g C2H6O puros/ 100 g C2H6O= 120 g C2H6O 
          120 g C2H6O * 88g CO2 / 46 g C2H6O = 229.56 g CO2 .

  La cantidad de gramos de CO2 que se obtendrán es de : 229.56 gCO2.

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Answer 2

Respuesta:

se obtienen 229,54 gr de CO2

Explicación:

- (debemos hallar cuantos gramos de pureza esta el etanol al 60%)

200 gr x 0,6 = 120 gr  

- Se debe balancear la formula

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

- luego calculamos moles y gramos

C2H6O +   3O2     →      2CO2     +   3H2O

1(46 gr)     3(32 gr)         2(44 gr)       3(18 gr)  

1 mol         3 moles        2 moles       3 moles

Solución:

120 gr C2H6O x 2 moles CO2 / 46 gr C2H6O = 5, 217 moles de CO2

(ahora multiplicamos por gramos para que la respuesta nos de en gramos al cancelar las moles)

5, 217 moles de CO2 x 88 gr de CO2 / 2 moles de CO2= 229, 54 gr CO2