Question

31. Lee la siguiente descripción de una reacción química y, con base en ella, resuelve las actividades.
Una molécula de hidrogeno reacciona con una molécula de oxígeno para producir una molécula de peróxido de hidrogeno, también llamado agua oxigenada.
a. Escribe la ecuación química a partir de la descripción de la reacción.
b. Determina cuantos átomos de cada elemento intervienen en la reacción.
c. Calcula. ¿Cuántas moles de peróxido de hidrógeno se formaran si se parte de 6.022 X 1023 átomos de oxigeno?
d. Determina que cosas se mantienen constantes y cuales cambian durante la reacción a partir de la ecuación que formulaste.

Answer 1

DATOS :
  Una molécula de Hidrógeno reacciona con una molécula de oxigeno 
  para producir una molécula de peroxido de hidrógeno.
 a ) Escribir la ecuación química
 b) átomos H =?
     átomos O =?
 c) moles H2O2 =? 
     6.022*10²³ átomos de O
 d) Determina que cosas se mantienen constantes y cuales cambian
   durante la reacción =? 

    SOLUCIÓN :
    a)  H2  +  O2  →  H2O2 
         1 mol   1 mol    1 mol
    b)  1 mol H2 * 2 mol-atH / 1 mol H2 * 6.02 *10²³ atomos H/ 1 mol at H  
         = 1.204 *10²⁴ átomos H.
         1 mol O2 * 2 mol-atO/ 1 mol O2* 6.02 *10²³ atomos O / 1 mol-at O 
         = 1.204 *10²⁴ átomos O . 
   c) 6.022*10²³ at O * 1 mol-at O/ 6.02*10²³ at O * 1mol H2O2/ 2 mol-atO
        = 0.5 mol H2O2 .
   d)   ( 1g * 2 )   + ( 16 g * 2) → ( 1g *2 + 16g *2) 
             2 g            32 g          →  34 g 
                              34 g          → 34 g 
        Se comprueba que la masa se conservó idéntica pese a que los
    átomos de cada uno de los elementos se reordenarón para formar  
    una nueva sustancia.Se mantienen constantes las masas de los 
    reactivos y productos .
       La organización de los átomos en los reactivos, ha cambiado y da 
    lugar a una nueva molécula (H2O2) en los productos . 
  
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