Question

si para obtener agua hacemos reaccionar 4 g de hidrógeno y 38 g de oxígeno¿ cual es el reactivo limitante? ¿cual es el reactivo en exceso y por cuanto?

Answer 1

Mm O2 = 32 g/mol
       H2 =  2 g/mol

1. calcular moles de H2O

n H2O = 4  g H2 x 1 mol H2  x  2 mol H2O
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                               2 g H2         2 mol H2

nH2O = 2 moles

n H2O = 38 g O2  x  1 mol O2  x  2 mol H2O
                                ``````````````    ````````````````
                                   32 g O2       1 mol O2

n H2O = 2.38 moles

R. Limitante: H2 (produce 2 moles de H2O)

R Exceso: O2

2. calcular gramos del R. exceso

g O2 = 4 g H2  x  1 mol H2   x  1 mol O2  x  32 g O2
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                              2 g H2         2 mol H2      1 mol O2

g O2 = 32

Cantidad en exceso: 38 g  - 32 g = 6 g de O2