Question

Cuando un gas a 85°c y 760 mmHg, a volumen constante en cilindro, se comprime, su temperatura a 24° C ¿Que presión (en atm) ejercerá el gas?

Answer 1

Respuesta:

T1 = 85oC +273oK = 358oK

P1 = 760mmHg

T2 = 24oC + 273oK = 297oK

P2 = ?

P1/T1  =P2/T2

Depejamos la incognita

P2 = P1 * T2 / T1

Reemplazamos

P2 = 760mmHg *297ok /358oK  cancelamos oK y nos queda mmHg

P2 = 630,50mmHg

Answer 2

La presión que ejercerá el gas será: 0.829 atm

Datos

• P₁= 760 mmHg = 1 atm
• T₂= 24°C = 297 K
• P₂= ?
• T₁= 85°C= 358 K

Ley de Gay-Lussac

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

Matemáticamente se tiene que:

P α T

P= kT

Su fórmula es:

P₁*T₂=P₂*T₁

Reemplazando los datos:

P₁*T₂=P₂*T₁

( 1 atm)(297 K)= P₂*358 K

P₂ = ( 1 atm)(297 K) / 358 K

P₂ =0.829 atm

Por lo tanto, la presión que ejercerá será 0.829 atm.

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